Revista de Ingeniería Química Avanzada

Abstracto

Cinética de la reacción bimolecular sobre los parámetros de activación de la solvólisis del ftalato de dietilo en un medio alcalino acuoso de etanol

Anil Kumar Singh

Los parámetros cinéticos como la constante de velocidad, la energía de activación de la isocomposición, la energía de activación dieléctrica, la entalpía de activación, la entropía de activación y la energía libre de activación de Gibbs para la hidrólisis catalizada por álcali del éster de ftalato de dietilo se han determinado en diferentes rangos de composición para la mezcla de agua y disolvente orgánico en diferentes rangos de temperatura. El efecto del disolvente en la velocidad de reacción se ha estudiado sobre los conceptos de término de salvación y desolvatación. Se ha descubierto que el número de moléculas de agua asociadas con el complejo activado disminuye con el aumento de la temperatura de 200 °C a 400 °C, lo que indica el camino mecanístico seguido por el cambio de reacción de unimolecular a bimolecular. También se analiza la variación de ΔG*, ΔH*, ΔS* con la composición del disolvente y el efecto específico del agua en la cinética de la velocidad de reacción. Se obtuvieron gráficos lineales de ΔH* versus ΔS* y la temperatura isocinética (superior a 300 °C) indica que la reacción está controlada por la entropía. Los resultados se analizan en términos de polaridad del medio y cambio en la estructura del disolvente.